① 山中杂记
山中杂记冰心最喜爱的文学形式是散文，她的散文常给读者一种近似抒情诗和风景画版的美感。母爱和童权真的内冰心《山中杂记》容占重要地位，她的散文文笔清倩灵活，清新隽丽。《山中杂记》就是用孩子般的天真、固执、极端的语气，谈“海”与“山”的比较，从颜色，从动静，从视野，从透视力，力争“海比山强得多”，甚至诅咒发誓：“假如我犯了天条，赐我自杀，我也愿投海，不愿坠崖”！而对于诸如颜色的感受与思索却又是成熟的，在颜色的议论里包含了丰富的、哲学的、历史的，甚至心理学的内容， 文中描写“海”的文字，最能显示冰心的散文艺术个性
② 小班数学:贝壳知多少教案
活动名称：各种各样的贝壳
活动目标：1.喜欢观察贝壳，知道贝壳是多种多样的。
2.了解贝壳的使用价值。能用语言描述自己的观察、
3.学习拼贴贝壳，培养孩子的审美意识。
活动准备：贝壳 活贝壳 图片 课件
活动过程：
一．认识贝壳
1，出示贝壳：
教师：孩子们，我今天请来一些神秘的小宝贝，我们掌声欢迎一下。
老师：你们想不想看一看，摸一摸，认识一下它们？
出示贝壳请幼儿观察：我请这些小宝贝到桌子上去，小朋友一会分组去桌子旁边跟这些小宝贝认识一下。
2，幼儿分组观察：
（1）教师：我们看看这些小宝贝长的什么样子？（扇形 ，两片外壳，壳薄易碎）身上有生长线或各色放射线。
摸一摸有什么感觉?（表面光滑，或粗糙）
（2）打开贝壳内部：
老师：内有肌肉，这些肌肉可以吃。
（3）贝壳如何游泳呢？
其外侧有韧带，依靠其弹性，可使二壳张开。壳张开拨动水流才能游动。
二，欣赏贝壳。
1，老师：小朋友们认识了这些可爱的贝壳，老师这里还有一些贝壳，我们一起来看一看吧。
2，出示各种贝壳。
（1）幼儿讨论：
教师：这些贝壳好看吗?你以前看见过这些贝壳吗?在哪里看见过?
教师：你刚才看到的贝壳长的一样吗?（扇形，卵圆形，螺旋型）
它们是什么样子的?摸起来感觉怎么样?
老师小结：
（有的是两片壳，有的是螺旋壳，还有一种鲍鱼是单片壳，有的很光滑有的很粗糙，表面长有肋纹、小刺、或者突起）
三，欣赏课件：
引导语：老师“孩子们，你们知道贝类生活在哪里吗？”（水里和陆地）蜗牛生活在陆地。
老师：全世界的贝类有12万种，它是自然界生物中仅次于昆虫类的第二大族类。海洋，湖泊、小溪里到处都有贝类的踪迹，而且它们色彩缤纷，其斑纹更是百姿千态，下面我们就来欣赏一下这些美丽的贝类吧。
老师播放课件。
2，幼儿讨论
老师：说一说你刚才看到的贝类。都有什么？
老师：你知道它们都吃什么吗？（扇贝类的贝壳都吃微型颗粒和浮游生物和细菌有机物，螺旋贝类大多都吃小虾小蟹和棘皮动物）
老师：刚才还说到了墨鱼和章鱼，虽然墨鱼和章鱼都有叫鱼，可它们不是鱼类，而是软体动物，是没有贝壳的海贝。
老师：刚才录像里告诉我们贝类不仅好看还可以干什么？（贝类可以食用，营养价值非常高，是我们餐桌上的美食。有的贝壳磨成粉还可以用来做药用和美容，还可以做成工艺品美化点缀我们的生活）
三，欣赏贝壳工艺画：
*老师：老师这里有一张贝壳粘贴画，喜欢吗？我们一起动手做一坐吧。
四，拼摆贝壳画 妈.咪.爱.婴.网.幼儿园教案频道
活动延伸：①继续在活动室一角陈列各种各样的贝壳，供幼儿自由观察、讨论。在活动室墙壁上张贴教学挂图，引导幼儿进一步了解贝壳。②请幼儿讨论并尝试多种玩贝壳的方法：如果请你来玩贝壳，你还可以怎么玩?(引导幼儿采用配对、比大小、排序等方法来玩。)
家园共育：建议家长与幼儿共同收集贝壳，制作贝壳标本，并带至幼儿园继续丰富贝壳展。
③ 小学六年级上册第三单元作文
1.另一种美丽
时间的河流洗刷着往日的记忆，若你还因曾经的舍弃而无法释怀，那么你去看看它的背后，另一种美丽在那里闪烁。
经过一场挣扎，蚕蛾终于从蚕茧中飞出，它舍弃了如春日一般温暖的家，却得到了飞翔的双翼。在阳光下闪亮的，不仅是翼的色彩，更有舍弃所带来的自由和美丽。
秋叶随风而落，那曾经高挂枝头的骄傲已随风而去。也许那随风起舞的日子再也无法找回，但留下的却是另一种美丽，那是根植大地的永恒，是更深刻的一种价值与意义。
维纳斯的双臂无意中被舍弃在某个角落，留下了一份缺憾和一份令人惋惜的记忆。但在这舍弃的背后却蕴含着另一种极致的美丽，它深邃、幽远，无可代替，像一颗吸取了文化精髓的宝石，永远散发着迷人而又凝重的光芒。
为了收容一粒随波流浪的小沙，蚌义无反顾地舍弃了自己的光滑与完美。沙粒的嵌入留给了它无法抹去的伤痕，而当它不断分泌物质来疗伤时，一个美丽的奇迹——晶莹的珍珠在它的伤口处诞生。
舍弃就是这样，它也许出于无奈，可在无奈之后是另一份希望；它也许出于缺憾，而在缺憾背后却包含着极致的美丽。就如蚕挣脱茧后的自由，就如落叶归根后的安慰，就如“蚌病成珠”的转机……
舍弃，带给自己和别人新的生机，这是另一种美丽。
2.人生滋味
路有许多种，有平坦的，有崎岖的，有蜿蜒的……人生的道路亦是如此。
在千姿百态的道路中，你会选择哪一条呢?“我会选择一条崎岖、蜿蜒的道路。”这是我心底最深的感受。我喜欢刺激、喜欢挑战。崎岖、蜿蜒的道路可以给人新鲜与刺激、磨炼和挑战。诸如此类，我成长的历程让我尝到了人生四大滋味。
酸
当爷爷因病而去，我哭了，妈妈也哭了，大家悲痛欲绝。一句句辛酸的话涌进了我的心田。我强忍住泪水，可一句句话使我再也忍无可忍。听着，听着，我便号啕大哭起来。由此想来，那是我最伤心的一天，这一天使我终生难忘。
甜
当我取得成功的喜悦时，我高兴得一蹦三尺高。我拿着获奖证书在亲戚朋友面前炫耀，他们左一句：“有前途，再接再厉!”右一句：“真不错，也不枉你‘苦读寒窗四五载，走上成功的大道呀’!”那时，我的心比吃了蜜还甜，有一种难以用文字来表达的味儿。
成功时的甜，幸福时的甜，高兴时的甜……每个人都有自己最甜之时。
苦
考试不顺利，回家免不了一顿皮肉之苦。有一次，我因为“玩物丧志”竟考了个77分，我无地自容。回家时爸爸见我已经意识到自己的错误，只说了几句有教育性的话。虽然他没有“动武”，可我却被自己搅得苦不堪言，睡不着、吃不下，第二天就进了医院的病房挂吊针。好惨!
辣
我还经历过许多艰难险阻：今天说不定骨折，明天说不定染上风寒……在乡下时，贪玩不留神掉进了池塘，那会儿我还小，不会游泳，幸亏爷爷救了我一条小命。真是一波未平，一波又起，第二天又发烧，哎!
走一条崎岖蜿蜒的道路必定会遇到许多困难，一路上难免磕磕碰碰的。可是“不经历风雨怎能见彩虹”，没有经历过跋山涉水的辛苦，哪能领略到达目的地的喜悦呢!有人说走平坦的路多好呀，一直走下去，一路风雨无阻。没错，走平坦的路确实轻松，但就像白开水一样，淡而无味，毫无乐趣。
我的人生多姿多彩，因为有酸、甜、苦、辣，它们引领着我前进，让我才能尝遍人生滋味。
3.爱的守护
生物链中有大鱼吃小鱼的说法，包括母食子。可我发现有一种鱼非但不食子，还表现出了感人的父母之爱。
寒假，我常蹲在我家大鱼缸前观赏燕鱼。这十几条燕鱼不仅色彩艳丽、轻盈飘逸，而且个个温文尔雅，十分和睦。可是，有一天，发生了突变，最大的那对墨色燕鱼性情突变，把其他伙伴都赶到了鱼缸的一个角落，然后专注地用嘴巴清理着一片水草，直至一尘不染。它们是不是要产鱼宝宝，准备产床呢?我兴奋起来，便蹲下来看个究竟。
果然，雌鱼靠近那片水草，颤抖着身躯，它一定很痛苦，是母爱的力量让这位母亲默默忍受着。此时，它的心里也充满了幸福的期盼吧?不一会儿，从尾部射出一绺透明的“水晶液”，落到那片水草叶上散开来，我拿过放大镜仔细一看，那散开了的液体竟是一颗颗比小米粒还小的晶莹剔透的鱼卵!足有一百多枚!再看那雄鱼兴奋地在鱼卵上方翻腾着。是抑制不住做父亲的喜悦，还是为小生命的诞生而庆贺?
其他鱼好像嗅到了什么，纷纷游过来，鱼爸爸如临大敌，坚决谢绝“来访”。可有一条七彩燕鱼不知分寸，趁鱼爸爸不注意，闯入“禁区”，鱼爸爸一口把它的尾巴咬住，七彩燕鱼好不容易挣脱了，却在尾巴上留了一颗“月牙儿”。搏斗中，一颗鱼卵被碰落下来，鱼妈妈急忙把它含在嘴里，又吐在了“小产床”上。啊!多么令人感动的父母之爱呀！那么勇敢，又那么温柔，我的心被深深震撼了，倏地涌进一层温暖的浪花……
第二天早晨，我顾不上穿衣服就跑过去看它们。啊!那对父母还在坚守岗位，24小时了!该给这对可敬的父母补补身子了，我把它们最爱吃的红丝虫放了进去。鱼群蜂拥而至抢食着，可那对父母竟纹丝不动，警惕地守候着襁褓中的儿女。啊!忘我的父母之爱呀!我的眼睛湿润了……
“谁言寸草心，报得三春晖。”也许是48小时的守护感动了儿女吧!看!放大镜下那绿色的小“产床”上，一个个晶莹的鱼卵上面，摇动着一面面晶莹的小旗帜，小鱼长尾巴了啊!我又一次怦然心动，那分明是一片洒满阳光的芳草坡，那一面面摇动的旗帜，是生命的旗帜，感恩的旗帜，在向辛劳的父母致意，在向这充满爱的世界致意!
又过了两天，可以看清小鱼的雏形了，一个个可爱的小脑袋，两边黑黑的小眼睛，摇着小尾巴，努力挣脱着产床，它们要比齐白石笔下的水墨鱼虾美，因为这是一个个活生生的生命。啊!生命，多美好啊!
我轻轻摘下那片叶子，将它放到一个透明的小玻璃鱼缸里，让那对父母放松一下紧张的身心，可它们还有点儿舍不得，一直在那片水草周围徘徊游动。为了不让它们遭受离别之苦，我把小鱼缸吊放进大鱼缸里。就这样，大鱼感觉到它们的宝宝就在身边的“育儿箱”里，终于放心进食了。
小鱼终于下水啦!望着它们快乐的身影，我无限感慨，在这大雪纷飞的冬季，如此纤弱的小生命还能顽强地活下来。万物生灵，因爱而生!
啊!我珍爱所有的生命，更爱这充满爱的世界……
4.河那边
我坐在岸边，双脚轻轻地拍这水，静静的望着对岸，河水还有点凉飕飕的，甚至还有小鱼时不时蹭蹭我的脚，痒痒的
看着河那边薄薄的雾中，那儿似乎很遥远很遥远，我不禁又心驰神往·········
很小很小的时候，我就常常坐在这儿，遥望着河那边，往往是一个初春的清晨，身旁的白色小野花还带着晶莹透亮的露珠时，我就这么静静的坐着凝神遐想。我想那座山上一定有各种各样的果树，还有我最喜欢的樱桃，还有一条干净的小溪，和很小很小的小白兔·········
河那边薄薄的雾没有散尽，宛如我想象中那些随风飘舞的仙女蒙上了一层面纱，那么神秘那么美丽。远方开着五颜六色的鲜花，迷迷蒙蒙的一片，很飘渺，很遥远········
我拉着我最好的朋友畅儿，向河那边走去，决定去看对岸那可望而不可及的美丽。河那边那飘飘渺渺、若有若无的美丽，也渐渐明朗起来。
是啊，我终于到了，终于真切地看到了这一切美景，可当我双手触到她们的时候却什么都不存在了。那份神秘和如梦般的美丽刹那间都消失了。就像畅儿说的：“也许在你眼里神秘的美比真实的没更美些。"
我沿着河边，漫步而行。
偶然间向对岸一瞥，河那边，野花正开得艳丽，大片白色的小野花星罗棋布，白茫茫的，好美！我不禁又心醉了····
太美丽！
5.游东湖
东湖，是全国闻名的游览胜地。它位于武汉市东面，西边的珞枷山和东边的磨山是它的天然屏障。正是天高气爽、晴空万里的初秋，我几次有辛观赏到了它的风光。
微波荡漾，将金光搅拌，变成无数颗明星，把人的眼睛都看花了。湖水碧绿碧绿的,想一块无暇的翡翠,光彩夺目.而天空呢,是渗蓝的.遥望远方,大概湖水也被天空所感染，越变越蓝，最后终于在天边与蓝天相接。看到这情景，我才领略到“秋水共长天一色”的妙处。想湖的南面望去，可谓“绿水逶迤，方草长堤”。近处有堤坝，草地；再远一点是深绿的树木，盛开的菊花和小山丘；更远处便是隐约可见的山峰轮廓和武汉钢铁公司高大的烟囱、楼房。这一切好象都沉浸于柔和，蔚蓝的大气之中，就连我所以的岸北的花、草、树木也不例外。秋风吹拂，湖面泛起一道道小波纹，轻轻抚摸着岸边，哗啦啦，哗啦啦，然后，又依依不舍地慢慢退去，把湖岸冲湿，冲绿，冲刷得越来越美丽``````所以这些，让人觉的整个世界仿佛都在动，没有一丝完整的线条，没有一片完整的色彩，更没有一个同样的瞬间。不过，湖边的一切毕竟还是美丽的，显得宁静、柔和。
然而，东湖并不老师那么温顺。它是一个变幻莫测的孩子，时而发怒。一排排大浪打来，滚动着，跳跃着，咆哮着，从远处看，恰似后一浪头张开大嘴，露出皓齿，将前面的浪头一口咬住，死死不放，然后像脱缰的野马，飞快地向岸边奔去。“哗``````”，浪花撞击着堤岸，浪花四溅，喷出无数水花，撒在岸边，又立即悄悄钻入泥土，只留下润湿的足迹。看看这壮丽的情景，我不得不为之惊叹，“阴风怒号，浊浪排空“的诗句不禁脱口而出。
大浪过后，水面平静，这时的东湖又像一个温顺、听话的小姑娘。这是湖水最清、最绿的时刻。湖底圆圆的鹅卵石显现在人的眼前，连在水中的游动的鱼儿也看得一清二楚。湖边，绚丽多彩的菊花和一些不知名的野花盛开在山丘上，与还未落叶的、碧绿的梧桐树相映衬，好像给山丘披上一件花衣。湖水发怒的时的可怕情景，恐怕早已被这些花草树木抛到了九霄云外。湖面上，有几只渔船在打捞水草，几位“不速之客”——皮划艇运动员正划着皮艇，非快前进，激起一道水纹，扩散出一层层波澜。而在快艇的身后，只留下一条白色玉带。
这一切，我不禁想到，啊！湖水，你是多么美丽、宽广！你贡献给人们丰富的湖产和广阔的运动田地。我爱东湖
④ 请问哪里（或者网站网页）有初中化学优质展示课的资料，关于《酸的化学性质》这一节的
第十单元 酸和碱
第一节 预备
一、酸碱指示剂
l
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
l
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
l
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
l
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
l
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s
二、干燥剂
1.
使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.
我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3.
氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.
浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应
l
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
l
特点：交换成分，价态不变。
l
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
l
置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸
一、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸
含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……
无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……
特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
l
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
二、常见的酸
盐酸（氢氯酸）
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项
① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
l
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
l
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
l
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
l
浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.
酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.
酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a)
这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.
酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4.
酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
5.
酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
a)
反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)
碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
d)
硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节 碱
一、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
金属的氢氧化物
（“氢氧化某”）
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）
碱
NH3·H2O（氨水）
弱碱
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
l
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
l
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
l
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++
OH-，所以氨水也是碱。
l
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
l
酸、碱包括其溶液都要密封。
l
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
l
氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.
碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a)
反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)
根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3.
碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.
碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
a)
反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)
铵盐一定能与四大强碱反应。
c)
新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d)
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e)
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
f)
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+
2Fe(OH)3↓
g)
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2
CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.
氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
a)
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c)
取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.
氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.
氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第四节 中和反应
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定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
② 滴入几滴酚酞溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
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做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
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虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
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在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
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中和反应是放热的反应。
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中和反应的应用
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熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
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熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
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碳酸水改良碱性土壤。
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用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
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被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
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中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
第五节 酸碱度
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溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：
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红 橙 黄 绿 紫
0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性） 14
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酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。
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H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
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一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？
物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
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加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
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测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
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使用pH试纸时的注意事项：
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不能把pH试纸浸在待测液体中。
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pH试纸不能用水润湿。
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pH试纸测出的pH值是整数。
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在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
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常见物质的pH值：
1
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3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
厕所清
洁剂
柠檬
醋
苹果
橘子
酱油
西瓜
牛奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂
草木灰水
厨房清
洁剂
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了解溶液的酸碱度有重要的意义
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化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
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在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
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测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
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测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。