① 山中雜記
山中雜記冰心最喜愛的文學形式是散文，她的散文常給讀者一種近似抒情詩和風景畫版的美感。母愛和童權真的內冰心《山中雜記》容占重要地位，她的散文文筆清倩靈活，清新雋麗。《山中雜記》就是用孩子般的天真、固執、極端的語氣，談「海」與「山」的比較，從顏色，從動靜，從視野，從透視力，力爭「海比山強得多」，甚至詛咒發誓：「假如我犯了天條，賜我自殺，我也願投海，不願墜崖」！而對於諸如顏色的感受與思索卻又是成熟的，在顏色的議論里包含了豐富的、哲學的、歷史的，甚至心理學的內容， 文中描寫「海」的文字，最能顯示冰心的散文藝術個性
② 小班數學:貝殼知多少教案
活動名稱：各種各樣的貝殼
活動目標：1.喜歡觀察貝殼，知道貝殼是多種多樣的。
2.了解貝殼的使用價值。能用語言描述自己的觀察、
3.學習拼貼貝殼，培養孩子的審美意識。
活動准備：貝殼 活貝殼 圖片 課件
活動過程：
一．認識貝殼
1，出示貝殼：
教師：孩子們，我今天請來一些神秘的小寶貝，我們掌聲歡迎一下。
老師：你們想不想看一看，摸一摸，認識一下它們？
出示貝殼請幼兒觀察：我請這些小寶貝到桌子上去，小朋友一會分組去桌子旁邊跟這些小寶貝認識一下。
2，幼兒分組觀察：
（1）教師：我們看看這些小寶貝長的什麼樣子？（扇形 ，兩片外殼，殼薄易碎）身上有生長線或各色放射線。
摸一摸有什麼感覺?（表面光滑，或粗糙）
（2）打開貝殼內部：
老師：內有肌肉，這些肌肉可以吃。
（3）貝殼如何游泳呢？
其外側有韌帶，依靠其彈性，可使二殼張開。殼張開撥動水流才能游動。
二，欣賞貝殼。
1，老師：小朋友們認識了這些可愛的貝殼，老師這里還有一些貝殼，我們一起來看一看吧。
2，出示各種貝殼。
（1）幼兒討論：
教師：這些貝殼好看嗎?你以前看見過這些貝殼嗎?在哪裡看見過?
教師：你剛才看到的貝殼長的一樣嗎?（扇形，卵圓形，螺旋型）
它們是什麼樣子的?摸起來感覺怎麼樣?
老師小結：
（有的是兩片殼，有的是螺旋殼，還有一種鮑魚是單片殼，有的很光滑有的很粗糙，表面長有肋紋、小刺、或者突起）
三，欣賞課件：
引導語：老師「孩子們，你們知道貝類生活在哪裡嗎？」（水裡和陸地）蝸牛生活在陸地。
老師：全世界的貝類有12萬種，它是自然界生物中僅次於昆蟲類的第二大族類。海洋，湖泊、小溪里到處都有貝類的蹤跡，而且它們色彩繽紛，其斑紋更是百姿千態，下面我們就來欣賞一下這些美麗的貝類吧。
老師播放課件。
2，幼兒討論
老師：說一說你剛才看到的貝類。都有什麼？
老師：你知道它們都吃什麼嗎？（扇貝類的貝殼都吃微型顆粒和浮游生物和細菌有機物，螺旋貝類大多都吃小蝦小蟹和棘皮動物）
老師：剛才還說到了墨魚和章魚，雖然墨魚和章魚都有叫魚，可它們不是魚類，而是軟體動物，是沒有貝殼的海貝。
老師：剛才錄像里告訴我們貝類不僅好看還可以干什麼？（貝類可以食用，營養價值非常高，是我們餐桌上的美食。有的貝殼磨成粉還可以用來做葯用和美容，還可以做成工藝品美化點綴我們的生活）
三，欣賞貝殼工藝畫：
*老師：老師這里有一張貝殼粘貼畫，喜歡嗎？我們一起動手做一坐吧。
四，拼擺貝殼畫 媽.咪.愛.嬰.網.幼兒園教案頻道
活動延伸：①繼續在活動室一角陳列各種各樣的貝殼，供幼兒自由觀察、討論。在活動室牆壁上張貼教學掛圖，引導幼兒進一步了解貝殼。②請幼兒討論並嘗試多種玩貝殼的方法：如果請你來玩貝殼，你還可以怎麼玩?(引導幼兒採用配對、比大小、排序等方法來玩。)
家園共育：建議家長與幼兒共同收集貝殼，製作貝殼標本，並帶至幼兒園繼續豐富貝殼展。
③ 小學六年級上冊第三單元作文
1.另一種美麗
時間的河流洗刷著往日的記憶，若你還因曾經的舍棄而無法釋懷，那麼你去看看它的背後，另一種美麗在那裡閃爍。
經過一場掙扎，蠶蛾終於從蠶繭中飛出，它舍棄了如春日一般溫暖的家，卻得到了飛翔的雙翼。在陽光下閃亮的，不僅是翼的色彩，更有舍棄所帶來的自由和美麗。
秋葉隨風而落，那曾經高掛枝頭的驕傲已隨風而去。也許那隨風起舞的日子再也無法找回，但留下的卻是另一種美麗，那是根植大地的永恆，是更深刻的一種價值與意義。
維納斯的雙臂無意中被舍棄在某個角落，留下了一份缺憾和一份令人惋惜的記憶。但在這舍棄的背後卻蘊含著另一種極致的美麗，它深邃、幽遠，無可代替，像一顆吸取了文化精髓的寶石，永遠散發著迷人而又凝重的光芒。
為了收容一粒隨波流浪的小沙，蚌義無反顧地舍棄了自己的光滑與完美。沙粒的嵌入留給了它無法抹去的傷痕，而當它不斷分泌物質來療傷時，一個美麗的奇跡——晶瑩的珍珠在它的傷口處誕生。
舍棄就是這樣，它也許出於無奈，可在無奈之後是另一份希望；它也許出於缺憾，而在缺憾背後卻包含著極致的美麗。就如蠶掙脫繭後的自由，就如落葉歸根後的安慰，就如「蚌病成珠」的轉機……
舍棄，帶給自己和別人新的生機，這是另一種美麗。
2.人生滋味
路有許多種，有平坦的，有崎嶇的，有蜿蜒的……人生的道路亦是如此。
在千姿百態的道路中，你會選擇哪一條呢?「我會選擇一條崎嶇、蜿蜒的道路。」這是我心底最深的感受。我喜歡刺激、喜歡挑戰。崎嶇、蜿蜒的道路可以給人新鮮與刺激、磨煉和挑戰。諸如此類，我成長的歷程讓我嘗到了人生四大滋味。
酸
當爺爺因病而去，我哭了，媽媽也哭了，大家悲痛欲絕。一句句辛酸的話涌進了我的心田。我強忍住淚水，可一句句話使我再也忍無可忍。聽著，聽著，我便號啕大哭起來。由此想來，那是我最傷心的一天，這一天使我終生難忘。
甜
當我取得成功的喜悅時，我高興得一蹦三尺高。我拿著獲獎證書在親戚朋友面前炫耀，他們左一句：「有前途，再接再厲!」右一句：「真不錯，也不枉你『苦讀寒窗四五載，走上成功的大道呀』!」那時，我的心比吃了蜜還甜，有一種難以用文字來表達的味兒。
成功時的甜，幸福時的甜，高興時的甜……每個人都有自己最甜之時。
苦
考試不順利，回家免不了一頓皮肉之苦。有一次，我因為「玩物喪志」竟考了個77分，我無地自容。回家時爸爸見我已經意識到自己的錯誤，只說了幾句有教育性的話。雖然他沒有「動武」，可我卻被自己攪得苦不堪言，睡不著、吃不下，第二天就進了醫院的病房掛吊針。好慘!
辣
我還經歷過許多艱難險阻：今天說不定骨折，明天說不定染上風寒……在鄉下時，貪玩不留神掉進了池塘，那會兒我還小，不會游泳，幸虧爺爺救了我一條小命。真是一波未平，一波又起，第二天又發燒，哎!
走一條崎嶇蜿蜒的道路必定會遇到許多困難，一路上難免磕磕碰碰的。可是「不經歷風雨怎能見彩虹」，沒有經歷過跋山涉水的辛苦，哪能領略到達目的地的喜悅呢!有人說走平坦的路多好呀，一直走下去，一路風雨無阻。沒錯，走平坦的路確實輕松，但就像白開水一樣，淡而無味，毫無樂趣。
我的人生多姿多彩，因為有酸、甜、苦、辣，它們引領著我前進，讓我才能嘗遍人生滋味。
3.愛的守護
生物鏈中有大魚吃小魚的說法，包括母食子。可我發現有一種魚非但不食子，還表現出了感人的父母之愛。
寒假，我常蹲在我家大魚缸前觀賞燕魚。這十幾條燕魚不僅色彩艷麗、輕盈飄逸，而且個個溫文爾雅，十分和睦。可是，有一天，發生了突變，最大的那對墨色燕魚性情突變，把其他夥伴都趕到了魚缸的一個角落，然後專注地用嘴巴清理著一片水草，直至一塵不染。它們是不是要產魚寶寶，准備產床呢?我興奮起來，便蹲下來看個究竟。
果然，雌魚靠近那片水草，顫抖著身軀，它一定很痛苦，是母愛的力量讓這位母親默默忍受著。此時，它的心裡也充滿了幸福的期盼吧?不一會兒，從尾部射出一綹透明的「水晶液」，落到那片水草葉上散開來，我拿過放大鏡仔細一看，那散開了的液體竟是一顆顆比小米粒還小的晶瑩剔透的魚卵!足有一百多枚!再看那雄魚興奮地在魚卵上方翻騰著。是抑制不住做父親的喜悅，還是為小生命的誕生而慶賀?
其他魚好像嗅到了什麼，紛紛游過來，魚爸爸如臨大敵，堅決謝絕「來訪」。可有一條七彩燕魚不知分寸，趁魚爸爸不注意，闖入「禁區」，魚爸爸一口把它的尾巴咬住，七彩燕魚好不容易掙脫了，卻在尾巴上留了一顆「月牙兒」。搏鬥中，一顆魚卵被碰落下來，魚媽媽急忙把它含在嘴裡，又吐在了「小產床」上。啊!多麼令人感動的父母之愛呀！那麼勇敢，又那麼溫柔，我的心被深深震撼了，倏地涌進一層溫暖的浪花……
第二天早晨，我顧不上穿衣服就跑過去看它們。啊!那對父母還在堅守崗位，24小時了!該給這對可敬的父母補補身子了，我把它們最愛吃的紅絲蟲放了進去。魚群蜂擁而至搶食著，可那對父母竟紋絲不動，警惕地守候著襁褓中的兒女。啊!忘我的父母之愛呀!我的眼睛濕潤了……
「誰言寸草心，報得三春暉。」也許是48小時的守護感動了兒女吧!看!放大鏡下那綠色的小「產床」上，一個個晶瑩的魚卵上面，搖動著一面面晶瑩的小旗幟，小魚長尾巴了啊!我又一次怦然心動，那分明是一片灑滿陽光的芳草坡，那一面面搖動的旗幟，是生命的旗幟，感恩的旗幟，在向辛勞的父母致意，在向這充滿愛的世界致意!
又過了兩天，可以看清小魚的雛形了，一個個可愛的小腦袋，兩邊黑黑的小眼睛，搖著小尾巴，努力掙脫著產床，它們要比齊白石筆下的水墨魚蝦美，因為這是一個個活生生的生命。啊!生命，多美好啊!
我輕輕摘下那片葉子，將它放到一個透明的小玻璃魚缸里，讓那對父母放鬆一下緊張的身心，可它們還有點兒捨不得，一直在那片水草周圍徘徊游動。為了不讓它們遭受離別之苦，我把小魚缸吊放進大魚缸里。就這樣，大魚感覺到它們的寶寶就在身邊的「育兒箱」里，終於放心進食了。
小魚終於下水啦!望著它們快樂的身影，我無限感慨，在這大雪紛飛的冬季，如此纖弱的小生命還能頑強地活下來。萬物生靈，因愛而生!
啊!我珍愛所有的生命，更愛這充滿愛的世界……
4.河那邊
我坐在岸邊，雙腳輕輕地拍這水，靜靜的望著對岸，河水還有點涼颼颼的，甚至還有小魚時不時蹭蹭我的腳，癢癢的
看著河那邊薄薄的霧中，那兒似乎很遙遠很遙遠，我不禁又心馳神往·········
很小很小的時候，我就常常坐在這兒，遙望著河那邊，往往是一個初春的清晨，身旁的白色小野花還帶著晶瑩透亮的露珠時，我就這么靜靜的坐著凝神遐想。我想那座山上一定有各種各樣的果樹，還有我最喜歡的櫻桃，還有一條干凈的小溪，和很小很小的小白兔·········
河那邊薄薄的霧沒有散盡，宛如我想像中那些隨風飄舞的仙女蒙上了一層面紗，那麼神秘那麼美麗。遠方開著五顏六色的鮮花，迷迷濛蒙的一片，很飄渺，很遙遠········
我拉著我最好的朋友暢兒，向河那邊走去，決定去看對岸那可望而不可及的美麗。河那邊那飄飄渺渺、若有若無的美麗，也漸漸明朗起來。
是啊，我終於到了，終於真切地看到了這一切美景，可當我雙手觸到她們的時候卻什麼都不存在了。那份神秘和如夢般的美麗剎那間都消失了。就像暢兒說的：「也許在你眼裡神秘的美比真實的沒更美些。"
我沿著河邊，漫步而行。
偶然間向對岸一瞥，河那邊，野花正開得艷麗，大片白色的小野花星羅棋布，白茫茫的，好美！我不禁又心醉了····
太美麗！
5.游東湖
東湖，是全國聞名的游覽勝地。它位於武漢市東面，西邊的珞枷山和東邊的磨山是它的天然屏障。正是天高氣爽、晴空萬里的初秋，我幾次有辛觀賞到了它的風光。
微波盪漾，將金光攪拌，變成無數顆明星，把人的眼睛都看花了。湖水碧綠碧綠的,想一塊無暇的翡翠,光彩奪目.而天空呢,是滲藍的.遙望遠方,大概湖水也被天空所感染，越變越藍，最後終於在天邊與藍天相接。看到這情景，我才領略到「秋水共長天一色」的妙處。想湖的南面望去，可謂「綠水逶迤，方草長堤」。近處有堤壩，草地；再遠一點是深綠的樹木，盛開的菊花和小山丘；更遠處便是隱約可見的山峰輪廓和武漢鋼鐵公司高大的煙囪、樓房。這一切好象都沉浸於柔和，蔚藍的大氣之中，就連我所以的岸北的花、草、樹木也不例外。秋風吹拂，湖面泛起一道道小波紋，輕輕撫摸著岸邊，嘩啦啦，嘩啦啦，然後，又依依不捨地慢慢退去，把湖岸沖濕，沖綠，沖刷得越來越美麗``````所以這些，讓人覺的整個世界彷彿都在動，沒有一絲完整的線條，沒有一片完整的色彩，更沒有一個同樣的瞬間。不過，湖邊的一切畢竟還是美麗的，顯得寧靜、柔和。
然而，東湖並不老師那麼溫順。它是一個變幻莫測的孩子，時而發怒。一排排大浪打來，滾動著，跳躍著，咆哮著，從遠處看，恰似後一浪頭張開大嘴，露出皓齒，將前面的浪頭一口咬住，死死不放，然後像脫韁的野馬，飛快地向岸邊奔去。「嘩``````」，浪花撞擊著堤岸，浪花四濺，噴出無數水花，撒在岸邊，又立即悄悄鑽入泥土，只留下潤濕的足跡。看看這壯麗的情景，我不得不為之驚嘆，「陰風怒號，濁浪排空「的詩句不禁脫口而出。
大浪過後，水面平靜，這時的東湖又像一個溫順、聽話的小姑娘。這是湖水最清、最綠的時刻。湖底圓圓的鵝卵石顯現在人的眼前，連在水中的游動的魚兒也看得一清二楚。湖邊，絢麗多彩的菊花和一些不知名的野花盛開在山丘上，與還未落葉的、碧綠的梧桐樹相映襯，好像給山丘披上一件花衣。湖水發怒的時的可怕情景，恐怕早已被這些花草樹木拋到了九霄雲外。湖面上，有幾只漁船在打撈水草，幾位「不速之客」——皮劃艇運動員正劃著皮艇，非快前進，激起一道水紋，擴散出一層層波瀾。而在快艇的身後，只留下一條白色玉帶。
這一切，我不禁想到，啊！湖水，你是多麼美麗、寬廣！你貢獻給人們豐富的湖產和廣闊的運動田地。我愛東湖
④ 請問哪裡（或者網站網頁）有初中化學優質展示課的資料，關於《酸的化學性質》這一節的
第十單元 酸和鹼
第一節 預備
一、酸鹼指示劑
l
定義：能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。
l
常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
l
某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫捲心菜等）也可用作酸鹼指示劑。
l
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇鹼溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。
無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇鹼溶液變紅。
l
並非所有的鹽溶液都是中性的。
水溶液呈鹼性的鹽：純鹼、小蘇打等。
水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s
二、乾燥劑
1.
使用乾燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。
2.
我們學過的乾燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。
氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
3.
氫氧化鈉
氫氧化鈉等鹼性乾燥劑不能乾燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。
4.
濃硫酸
濃硫酸等酸性乾燥劑不能乾燥氨氣等鹼性氣體。
三、復分解反應
l
定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
l
特點：交換成分，價態不變。
l
反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉澱）。
l
置換反應和復分解反應沒有先後順序，可同時發生。
第二節 酸
一、酸的定義和分類
酸：物質溶於水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。
由於酸、鹼、鹽溶於水時會電離出陰、陽離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液具有導電性。
酸
含氧酸（命名「某酸」） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）……
無氧酸（命名「氫某酸」） HCl（鹽酸，學名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）……
特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發
l
酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
二、常見的酸
鹽酸（氫氯酸）
硫酸
化學式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
狀態
無色液體、具有酸味、刺激性氣味
（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體
（稀硫酸）無色液體
特點
濃鹽酸具有強揮發性
① 濃硫酸具有吸水性（物理性質）
② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）
③ 濃硫酸溶於水時會放出大量熱
用途
重要化工產品，用於金屬表面除銹、制葯
人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化
重要化工原料，用於生產化肥、農葯、火葯、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
在實驗室中常用濃硫酸作乾燥劑
敞口放置的變化
質量減小，溶質質量分數減小（揮發性）
質量變大，溶質質量分數減小（吸水性）
注意事項
① 工業生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。
② 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣體極易溶於水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。
① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，並不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。
② 如果把水倒進濃硫酸里，由於水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。
l
濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。
l
鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。
l
硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。
l
濃硫酸的稀釋操作
三、酸的化學性質
酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。
1.
酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
2.
酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應）
a)
這里不包括濃硫酸和硝酸。
b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。
3.
酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）
a)
金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。
b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。
c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）
4.
酸+鹼 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）
5.
酸+鹽 → 新酸+新鹽（復分解反應）
a)
反應發生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。
b)
碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)
除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）
d)
硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三節 鹼
一、鹼的定義和分類
鹼：物質溶於水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。
金屬的氫氧化物
（「氫氧化某」）
四大強鹼：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）
鹼
NH3·H2O（氨水）
弱鹼
白色沉澱：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）……
有色沉澱：藍色沉澱Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉澱Fe(OH)3（氫氧化鐵）
l
四大強鹼都可以溶於水，但弱鹼不能溶於水。氨水是氨氣溶於水形成的液體。
l
在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉澱，氫氧化鐵是紅褐色沉澱。
l
氨水的電離是NH3·H2O=NH4++
OH-，所以氨水也是鹼。
l
鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的鹼。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常見的鹼
氫氧化鈉（燒鹼、火鹼、苛性鈉）
氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）
化學式
NaOH
Ca(OH)2
工業製法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
狀態
白色塊狀固體
白色粉末狀固體
腐蝕性
強腐蝕性
較強腐蝕性
特點
極易溶於水，溶於水時放出大量的熱。
氫氧化鈉固體易吸水而潮解。
微溶於水，溶於水時放熱不明顯。
用途
用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業（除玻璃方面外，用途與純鹼類似）。
氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。
漂白粉、建築材料、改良酸性土壤和河流、配製波爾多液
在實驗室中可以證明二氧化碳。
l
酸、鹼包括其溶液都要密封。
l
澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。
l
氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、鹼的化學性質
鹼有相同的化學性質是因為不同的鹼溶液中都含有相同的OH-。
1.
鹼溶液（四大強鹼的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
由於弱鹼不溶於水，所以弱鹼不能使指示劑變色。
2.
鹼+非金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）
a)
反應發生的條件：① 鹼是四大強鹼； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)
根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰牆「出汗」）
3.
鹼+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）
在鹼的通性中，弱鹼只有該性質。
4.
鹼+鹽 → 新鹼+新鹽（復分解反應）
a)
反應發生的條件：① 反應物能溶於水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶於水的物質）； ② 新鹼是氨水； ③ 若新鹼不是氨水，新鹼和新鹽中至少有一個沉澱。
b)
銨鹽一定能與四大強鹼反應。
c)
新鹼是沉澱：
藍色沉澱 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
紅褐色沉澱 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉澱 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d)
新鹽是沉澱：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e)
藍白沉澱：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
f)
紅白沉澱：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+
2Fe(OH)3↓
g)
波爾多液（註：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱鹼在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2
CuO+H2O。
但需要注意的是，強鹼沒有該性質，該性質不屬於鹼的通性。
四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質
1.
氫氧化鈉變質
氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
證明方法：
a)
取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)
取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉澱產生，說明氫氧化鈉已經變質：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c)
取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明NaOH已經變質：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.
氫氧化鈣變質
氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.
氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。
五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質
1.
氫氧化鈉部分變質的證明方法：
① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明碳酸鈉存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。
2.
氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：
① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第四節 中和反應
l
定義：酸和鹼作用生成鹽和水的反應。
配平時要注意H2O的化學計量數。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
l
強酸和強鹼反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉澱、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要藉助酸鹼指示劑。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的時候要進行以下操作：
① 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；
② 滴入幾滴酚酞溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，並不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振盪）；
④ 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。
（注意是先加鹼溶液，再加指示劑，然後才加酸）
l
做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束後再加酚酞溶液，發現酚酞不變色，會有兩種情況：酸鹼恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產生，說明酸過量；如果沒有氣泡產生，說明恰好完全反應。
l
雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但藉助一種鹼溶液，就能將酸性和中性溶液區分出來。
l
在所有的復分解反應中，中和反應優先發生，並且反應可以瞬時完成。
l
中和反應是放熱的反應。
l
中和反應的應用
n
熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。
n
熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬於中和反應。
n
碳酸水改良鹼性土壤。
n
用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的葯物中和過多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬於中和反應。
n
被蚊蟲叮咬時塗含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的葯物。
l
中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特徵反應，不屬於四大基本反應類型。
第五節 酸鹼度
l
溶液的酸鹼度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：
l
紅 橙 黃 綠 紫
0 酸性增強（由H+控制酸性） 7 鹼性增強（由OH-控制鹼性） 14
l
酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，鹼性溶液的pH > 7。
l
H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的鹼性越強，pH越大。
溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。
l
一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？
物理方法：加水稀釋。
化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質（因為pH小於5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。
l
加水稀釋只能使酸性或鹼性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸鹼性。
l
測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。
pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標准比色卡比較。
l
使用pH試紙時的注意事項：
n
不能把pH試紙浸在待測液體中。
n
pH試紙不能用水潤濕。
n
pH試紙測出的pH值是整數。
n
在做習題時，使用pH試紙和使用酸鹼指示劑是同一種方法。
l
常見物質的pH值：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
廁所清
潔劑
檸檬
醋
蘋果
橘子
醬油
西瓜
牛奶
雞蛋清
牙膏
肥皂
草木灰水
廚房清
潔劑
l
了解溶液的酸鹼度有重要的意義
n
化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行
n
在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
n
測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小於5.6），可以了解空氣的污染情況。
n
測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。