Ⅰ 為定性探究乙醇的性質，某化學課外小組通過查閱資料並設計了實驗方案進行探究．方案Ⅰ：在盛有少量無水乙
方案Ⅰ（1）鈉能置換羥基上的氫，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑；
（2）燃可燃性氣體之前必須檢驗純度否則發回生爆炸答，故點燃放出的氣體之前沒有檢驗純度；
（3）可燃性氣體除了氫氣另外一種可能就是揮發出的乙醇燃燒生成二氧化碳，故燃燒產生CO2的物質最可能是乙醇（蒸氣）；
方案Ⅱ（1）銅絲與氧氣反應生成黑色的氧化銅，故觀察到的實驗現象為銅絲由紫紅色變黑；
（2）黑色的氧化銅被乙醇還原成銅紅色的銅單質，同時乙醇被氧化為乙醛，故實驗現象為銅絲由黑色變成紫紅色，化學方程式為：CH3CH2OH+CuO
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Ⅱ 某化學研究性學習小組的同學們做了三個趣味實驗，裝置如右圖(氣密性良好)。當開啟分液漏斗的旋塞，液體滴
（1）CaCO 3 + 2HCl ====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑(碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳即可) （2）NaOH （燒鹼、氫氧化鈉固體） （3）水、硝酸銨（或乾冰、冰）酸。 試管2中的固體溶解（或與液體反應）時吸收熱量，使吸濾瓶中的壓強減小，燒杯中的酸倒吸入錐形瓶中，與錐形瓶中鹼性物質發生反應，使紅色溶液變無色。 （1.說出試管2中降溫； 2.說出吸濾瓶中壓強減小；3.酸中和掉鹼性）
Ⅲ 請你協助小欣同學填寫如下實驗報告．實驗目的：探究銅綠的性質實驗用品：（略）實驗過程及現象記錄：（1
（1）銅綠為銅生銹所形成的一種綠色物質，故稱銅綠．
故答：綠色固體
（回2）取用粉末狀葯品需要答使用葯匙，若葯匙不能伸入試管中，需要使用紙槽．
故答：葯匙或紙槽
（3）滴加少量液體葯品時要用膠頭滴管；銅綠與稀鹽酸反應生成氯化銅溶液呈藍色並放出氣體二氧化碳．
故答：膠頭滴管，溶解，藍綠，大量氣泡
（4）對固體葯品加熱時要先預熱，然後用外焰對葯品集中部位重點加熱；
銅綠受熱分解出黑色氧化銅和水，同時放出氣體二氧化碳．
故答：外，均勻，重點，黑，水滴
化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質，銅綠遇鹽酸可放出氣體，受熱可分解．
故答：（Ⅰ）能與鹽酸反應；（Ⅱ）加熱會分解；
檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
故答：將加熱時產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察其是否變渾濁． |
Ⅳ 某化學興趣小組為探究氫氧化鈉的化學性質，做了如下圖所示的3個實驗。試回答下列問題： （1）實驗1：實
（2）①塑料瓶變癟 2NaOH+CO 2 ＝Na 2 CO 3 +H 2 O不是 ②稀鹽酸或稀硫酸有氣泡冒出 （3）不正確。可以先在氫氧版化鈉溶液中權滴加無色酚酞溶液再加入稀鹽酸。 （4）理論上需要熟石灰37t
Ⅳ 某研究性小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗．Ⅰ．定性探究在一定溫度下，該小組同學用一氧化碳還原純
Ⅰ定性探究：尾氣中的一氧化碳有毒會污染空氣，應該將尾氣點燃處理；
【實驗與猜想】（1）由題意可知，黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化亞鐵；（2）由題意可知，黑色固體粉末全部能被吸引，黑色固體粉末可能是全部為鐵或全部為四氧化三鐵或四氧化三鐵與鐵粉的混合物．
Ⅱ定量研究：（1）20g黑色固體粉末與足量的硫酸銅溶液充分反應後，得到硫酸亞鐵溶液和銅，說明黑色粉末中含有鐵，過濾得到的黑色固體是四氧化三鐵，則金屬混合物是鐵和四氧化三鐵的混合物；小明的猜想不成立；
（2）反應前後，固體質量增加了20.8g-20g=0.8g，設黑色固體中鐵的質量為x
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 固體質量增加
5664 64-56=8
x 0.8g
＝ x=5.6g 四氧化三鐵的質量：20g-5.6g═14.4g 【繼續試驗】可以用過量的鐵粉與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，因此X是鐵；鐵粉與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；然後再加入過量的稀硫酸把銅粉和鐵粉混合物中的鐵粉除去，為了將混合物中的鐵粉除盡，所以加入的稀硫酸必須是過量的． 故答案為：Ⅰ．定性探究：點燃尾氣； 【實驗與猜想】（1）氧化亞鐵；（2）全部為四氧化三鐵；鐵與四氧化三鐵的混合物； Ⅱ．定量研究：（1）不成立 （2）解：反應前後，固體質量增加了20.8g-20g=0.8g，設黑色固體中鐵的質量為x Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4 固體質量增加 5664 64-56=8 x 0.8g ＝ x=5.6g 四氧化三鐵的質量：20g-5.6g═14.4g 答：20g黑色粉末中含有5.6g鐵粉和14.4g四氧化三鐵． 【繼續試驗】（1）Fe；Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu；（2）除去過量的鐵．
Ⅵ 某化學學習小組欲探究己烷的性質，用己烷進行下利實驗：實驗1：實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色
（1）實驗①的主要操作是分液，需要的玻璃儀器主要是燒杯和分液漏斗，故答版案為：燒杯、分權液漏斗；
（2）溴水和己烷混合後，下層幾乎是無色的，且分液後得到橙色溶液，這說明己烷比水輕，難熔於水，可溶解溴，故答案為：己烷比水輕，難熔於水，可溶解溴；
（3）由於打開瓶蓋瓶口出現白霧，這說明有溴化氫生成．由於己烷是烷烴，能和溴發生取代反應生成溴代烷和溴化氫，因此正確的答案選AB，故選：AB；
（4）實驗3的裝置Ⅱ中有冰水浴，所以該裝置的作用是冷凝裂化氣，故答案為：冷凝裂化氣；
（5）己烷裂化有氣態的烯烴生成，烯烴含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液氧化，即試管C中看到的現象是酸性高錳酸鉀的紫色褪去，故答案為：酸性高錳酸鉀的紫色褪去；氣態烯烴；
（6）在一定條件下，己烷裂化生成丙烷和丙烯，反應的化學方程式是CH3（CH2）4CH3 | 催化劑 |
Ⅶ 化學教材「尋找新的催化劑」研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．【提出問題】（1）氧化鐵能否作過氧
（1）氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復燃，所以有實驗現象A試管中產生氣泡，帶火星木回條復燃，可知A中產生的答氣體是氧氣，B試管中帶火星的木條沒有復燃；
（2）實驗②、③證明：氧化鐵的質量和化學性質在反應前後均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；故填：質量；
（3）氧化鐵催化過氧化氫分解生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫 | 氧化鐵 |
Ⅷ 實驗探究是學習化學的基本途徑．請你參與探究金屬銅的化學性質：觀察與問題：將一小塊銅片放在酒精燈火焰
假設與預測：
銅片加熱變黑，是復因為制銅片與空氣里的氧氣發生了化學反應．故填：空氣里的氧氣．
實驗與事實：
將銅片放入一支開口的試管中，再用酒精燈對試管加熱片刻，發現銅片變黑．故填：變黑．
將銅片放入一支充滿氮氣的試管中並塞上橡皮塞，再用酒精燈對試管加熱片刻，銅片不變黑．故填：不變黑．
解釋與結論：
上述實驗（1）證實，假設（1）不正確；實驗（2）證實，假設（2）正確．故填：不正確；正確．
表達與交流：
銅片在空氣中加熱，實際上是銅發生了化學反應，生成了黑色固體．反應的文字表達式是：銅+氧氣 | 加熱 |
Ⅸ 某化學研究性學習小組設計製取氯氣及探究其性質的方案，並按圖所示裝置完成實驗．（A中發生反應的化學方
（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，通過分液漏斗向燒瓶中加人適量的濃鹽酸，
故答案為：分液漏斗；
（2）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質，所以氯氣與碘化鉀溶液反應Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2，I2遇澱粉變藍，棉球變藍，
故答案為：藍；Cl2+2KI═2KCl+I2；
（3）濕潤的紅色布條中的水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，將濕潤的紅色布條漂白褪色，
故答案為：褪色；HClO；
（4）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：NaOH；
（5）8.7g的MnO2的物質的量= =0.1mol，則： MnO 2+4HCl（濃） | △ | .
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