㈠ 生活化學知識競賽題。
http://wenku..com/view/6031a4c589eb172ded63b71b.html
㈡ 化學知識競賽的訓練題,資料`````
化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關系：
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、物質的結構：
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：
13、
14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
發生裝置
收集裝置
[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置 [固+液] 排水法 向上
排空氣法 向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
參考資料：http://www.chemsky.net/Soft/Chu31/quan/CN9/200503/1731.html
㈢ 某市化學知識競賽，共25道題，評分規則：答對一道題得5分，答錯一道題扣2分，不答的不得分，
設X為答對題數
5X-2*(25-5-X)=65
解得X=15
答對了15道題。
㈣ 誰有化學科普知識競賽試題+答案
一、選擇題（本題包括50小題，每小題2分，共100分，每小題只有一個正確答案）
1．2010年的4月22日是第41屆世界地球日，我國的主題是「珍惜地球資源，轉變發展方式，倡導低碳生活」。下列做法符合低碳生活要求的是： （ ）
①大力進行植樹造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石燃料；⑤禁止電動自行車上路
A．①③④ B．①④ C．②⑤ D．②③⑤
2．古詩詞是古人留給我們的寶貴精神財富，下列詩句中只涉及到物理變化的是（ ）
A．野火燒不盡，春風吹又生
B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．只要工夫深，鐵杵磨成針
D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
3．宇宙飛船中的飲用水是從哪裡來的( )
A．從空中收集的雨水 B．從地球上帶去的水
C．利用氫氧燃料電池制出的水 D．利用火箭送水
4．下表為家庭中一些常見物質的pH：
蚊蟲叮咬人時，會向人體內注入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、疼痛，要消除這種症狀，應在叮咬處塗抹下列物質中的 （ ）
A．牙膏或肥皂水 B．食鹽水 C．火鹼液 D．食醋
5．下雷雨時可以增加土壤中的（ ）
A．磷肥 B．有機肥 C．鉀肥 D．氮肥
6．特大洪水過後，受災地區的水源常被嚴重污染，下列物質中能對被污染的飲用水起殺菌、消毒作用的是( )
A．生石灰 B．明礬 C．綠礬 D．漂白粉
7．引起粗鹽潮解的物質是（ ）
A．KCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．Na2SO4
8．聚氯乙烯簡稱是( )
A. PE B. PS C. PVC D. PET
9．下列科學家中，為我國化學工業作出重大貢獻的是（ ）
A．侯德榜 B．華羅庚 C．李四光 D．鄧稼先
10． 一般不用來釀酒的物質是( )
A.黃豆 B.高梁 C.玉米 D.紅薯
11．胃穿孔不能服用含哪種主要成分的抗酸葯( )
A．NaHCO3 B．Na2CO3
C．Al(OH)3 D．Mg(OH)2
12．當你發現在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈褐色傷斑，棉花葉片發白；即各種植物出現「煙斑病」。請問這是那種氣體污染的跡象（ ）
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．O3
13．從1950年開始，日本水俁鎮發現了水俁病，原因是由海水污染造成的。請選出水俁病是由下列哪種元素引起的 ( )
A．鉛 B．鎘 C．鐵 D．汞
14．通常所說的「白色污染」是 指 （ ）
A．白色煙塵 B．白色建築廢料 C．生活垃圾 D．塑料垃圾
15．下列圖示中，氫氣的用途主要利用物理性質的是（ ）
A．高能燃料 B．氫氧焰 C．充灌氣球 D．化工原料
16．燃放煙花爆竹會產生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是（ ）
A．SO2 B．N2 C．O2 D.CH4
17．酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是：（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的葯物治療胃酸過多
C．用熟石灰和硫酸銅配製波爾多液
D．用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
18．如何鑒別牛奶中是否摻入了米湯（）
A．品嘗味道 B．加入碘水看是否變藍
C．看兩種物質是否分層 D．鑒別不出來
19． 市場上有一種加酶洗衣粉，衣物上的汗漬、血跡及人體排放的蛋白質油漬遇到這種加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料①羊毛織品；②棉織品；③化纖布料；④蠶絲織品。其中不宜用加酶洗衣粉洗滌的是（ ）
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
20．石灰在工農業生產和建築業上有著重要用途。用於生產石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰(用②表示)，並放出氣體(用③表示)。生石灰在建築業上主要用黏合劑，一般先使它「熟化」變成熟石灰(用④表示)，熟石灰與砂子混合成灰泥用於砌築磚牆。經過一段時間後，灰泥中的熟石灰變成另一固體物質(用⑤表示)。用下列化學式表示的五種物質都正確的是( )。
A．①Ca(OH)2，②CaO，③SO3，④CaSO4，⑤CaSO4
B．①CaO，②Ca(OH)2，③CO，④CaCO3，⑤CaSiO3
C．①CaCO3，②CaO，③CO2，④Ca(OH)2，⑤CaCO3
D．①CaCO3，②CaO，③SO2，④CaSiO3，⑤Ca(OH)2
21．引起煤礦礦井發生爆炸的氣體主要是( )
A．氫氣 B．一氧化碳 C．液化氣 D．甲烷
22．我國政府規定在食鹽中添加KIO3, 碘是合成下列哪種激素的重要原料之一（ ）
A．胰島素 B．甲狀腺激素 C．生長激素 D．雄性激素
23．以下是一些常見的危險品消防安全標志，裝運濃硫酸的槽罐車上應貼的圖標是（ ）
24．「神舟六號」載人航天飛船發射成功，極大地增強了我們的民族自豪感。在航天飛船的失重環境中，下列實驗操作最難完成的是（ ）
A．結晶 B．蒸發 C．溶解 D．過濾
25．有道是：水火無情。一旦你被困在火災區時，要冷靜地根據具體情況採取相應的求生措施，下列方法錯誤的是（ ）
A．撥打火警電活並到窗口呼救 B．用濕毛巾或口罩等捂住口鼻
C．直立身子朝有火光的方向逃生 D．蹲下或匍匐前行逃生
26．食品廠制糕點時需要用到的物質是（ ）
A．蘇打 B．大蘇打 C．小蘇打 D．芒硝
27．5月31日是「世界無煙日」，香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質，其中有一種物質極易與血液中的血紅蛋白結合，這種物質是（ ）
A．CO2 B．SO2 C．CO D．NO2
28．綠色食品是指( )
A．綠顏色的食品
B．含有葉綠素的食品
C．在加工和包裝上干凈、衛生的食品
D．在原料生產、加工各工序均為安全、無污染的食品
29．蒼梧晚報報道，某市預計明年四月就可以乘上使用壓縮天然氣（CNG）為燃料的公交車和計程車。CNG就是將天然氣多級壓縮後，儲存至高壓容器中作為燃料。下列敘述不正確的是（ ）
A．CNG的主要成分是CH4
B．使用CNG燃料可減小空氣污染
C．CNG的主要成分是CH3OH
D．CNG完全燃燒的主要產物是二氧化碳和水
30．2000年5月,保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港元購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現銅綠[主要成分Cu2(OH)2CO3]。這三件1760年銅鑄的國寶在240年後看上去仍熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最有可能的是（ ）
A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B．環境污染嚴重，它們表面的銅綠被酸雨洗去
C．銅的金屬活動性比H小，因此它們不易氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
31．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的「藍天工程」得到了全民的支持。下列措施不利於「藍天工程」建設的是（ ）
A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
B．實施綠化工程，防治揚塵污染
C．研製開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
32．下列廣告語在科學性上沒有錯誤的是
A．這種礦泉水絕對純凈，不含任何離子
B．這種飲料中不含任何化學物質
C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D．沒有水就沒有生命
33．在實驗中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因是（ ）
A．FeCl3溶液具有殺菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3能使血液發生化學作用
D． FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉澱堵住傷口
34．人體血液中鉀元素含量偏低，將會影響到肌肉和神經功能。可表現為身體乏力，精神恍惚，醫學上稱為低血鉀症。醫生在治療時需要給病人補充鉀元素。根據你學過的有關化學和生物知識，並結合你的生活經驗判斷，適合人體補充鉀元素的一種化合物是（）
A．KCN（氰化鉀） B．K2O C．KCl D．KOH
35．禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等等都能迅速破壞其活性。下列不能殺滅禽流感病毒的物質是（ ）
A．H2O2溶液 B．NaClO溶液 C．醋酸 D．礦泉水
36．家用冰箱中，可用來做為除臭劑的是（ ）
A．活性炭 B．石灰水 C．酒精 D．食鹽
37．家庭中洗滌熱水瓶內少量的水垢，實際可行的方法是（ ）
A．用稀鹽酸洗滌 B．用食用白醋洗滌
C．用熱鹼水洗滌 D．用食鹽水洗滌
38．人們在生活和生產中為了防止事故發生，常需要採取一些安全措施。下列做法不屬於安全措施的是（ ）
A．油站，麵粉廠附近嚴禁煙火
B．進入久未開啟的菜窖前燈火實驗
C．夜晚發現煤氣泄露立即開燈檢查
D．嚴禁旅客攜帶易燃，易爆物品乘車
39．生物質能是綠色植物通過葉綠素將太陽能固化為化學能而貯存在生物質內部的能量。一直是人類賴以生存的重要能源，江蘇是全國以試驗性利用生物質能最多的省份。下列有關說法不正確的是（ ）
A．農村通過雜草和動物的糞便發酵制沼氣，沼氣的主要成分是甲烷
B．蘇北五市推廣使用乙醇汽油，乙醇可由富含澱粉的穀物發酵產生
C．用油料作物生產的生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分相同
D．開發生物質能有利於環境保護和經濟可持續發展
40．欲觀察H2燃燒的焰色，燃氣導管口的材料最好是（ ）
A．鈉玻璃 B．鉀玻璃 C．石英玻璃 D．銅管
41．2001年1月，某地發生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經過對該牛肉的檢測，發現某鹽的含量比國家允許標准高800多倍，該鹽可能是 （ ） A．NaCl B．NaNO2 C．NaNO3 D．BaSO4
42．植物在遇到乾旱、洪澇、低溫、病蟲害等情況下會產生有強氧化性的活性氧(即原子態氧)，它能導致植物生長緩慢或死亡，朝鮮科學家根據這一原理於2001年1月成功開發出能排除活性氧的植物蘇醒劑，從而提高植物抗早、澇等的能力。下列關於植物蘇醒劑的說法正確的是 ( )
A．氧化劑的作用 B．還原劑的作用
C．催化劑的作用 D．吸附劑的作用
43．下列說法不正確的是（ ）
A．火葯是唐代發明的，後經印度傳入阿拉伯，歐洲。
B．釀酒是我國最早發明的有機化學工藝之一，起源於夏朝初期比外國早400年。
C．中國西漢時期開始用煤煉鐵，明代已能用煤制焦炭，西漢時先後發現和利用了天然氣，石油。
D．古代煉丹術完全是腐朽的毫無積極意義。
44．鋁製品不宜長期盛放酸性食品和鹼性食品是因為鋁製品表層屬於（ ）
A．金屬鋁 B．鹼性氧化物
C．兩性氧化物 D．酸性氧化物
45．工業酒精不可當飲料，原因是（ ）
A．乙醇含量太高 B．含重金屬鹽
C．含雜質多 D．其中甲醇含量超標
46．鑒別織物是蠶絲（真絲）或是人造絲的方法是（ ）
A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸
C．滴加灑精 D．灼燒後燒焦羽毛氣味
47．在日常生活中，雪碧、可口可樂等飲品都是塑料容器盛裝，而盛啤酒的容器卻是玻璃製品，很少見到用塑料瓶盛裝啤酒，這是由於塑料（ ）
A．造價太高同時形成白色垃圾而引起環境污染
B．太軟，飲用和運輸時都很不方便
C．相對玻璃透氣性強，啤酒易被氧化而變質
D．屬有機物，能與啤酒互溶而不與雪碧、可口可樂等飲品互溶
48．三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了「啞泉」。士兵們飲後致啞、腹痛，甚至死亡。又有一「安樂泉」，與「啞泉」混合後可解「啞泉」之毒。1995年10月，國內某刊報道，經研究「啞泉」水中溶有CuSO4，「安樂泉」水質偏鹼性。下列有關說法符合題意的是（ ）
A．「安樂泉」能解「啞泉」之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B． 「啞泉」之毒是由於水中的Cu2+水解後，溶液呈較強的酸性；
C．「安樂泉」能解「啞泉」之毒的離子方程式為H＋+OH－=H2O
D．以上選項均不正確
49．在搶救大出血的病危病人時，常需靜脈點滴0.9%氯化鈉溶液（俗稱「生理鹽水」），是由於人體血液的「礦化度」（即無機鹽的含量）為0.9%。另有研究表明，30億年前地表原始海水的「礦化度」即為0.9%。對此，下列猜測或評論中不足取的是（ ）
A．人類祖先可能是從原始海洋逐漸進化到陸地上來的
B．人體血液和原始海水的「礦化度」都為0.9%純屬巧合
C．人體血液和原始海水之間存在著某種尚未認識的關系
D．人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕
50．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是（ ）
A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應
C．葯品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原
㈤ 2020年小學生科學知識競賽題庫及答案(共100題)
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